微波消解中常用酸通常分為兩類:

　　非氧化性酸，如鹽酸,氫氟酸,磷酸,稀硫酸和稀高氯酸;

　　氧化性酸，如硝酸,熱濃高氯酸,濃硫酸和過氧化氫。

　　1、硝酸

　　硝酸有以下特性:

　　65%濃度沸點為120°C;

　　 濃度小于2M 時，氧化能力較弱;隨著濃度和反應溫度的增加，氧化能力增強;

　　氧化有機物的典型酸，反應式如下: (CH₂)X + 2HNO₃ -> CO₂(g) + 2NO + 2H₂O;

　　溶解大多數金屬硝酸鹽， Au 和Pt 例外(不能氧化) ， Al, B, Cr, Ti 和Zr 例外(鈍化);

　　這些金屬要求混酸或稀硝酸;

　　經常與H₂O₂, HCl和H₂SO₄混用;

　　高純度經常用于痕量分析。

　　以上為微波加熱過程中硝酸的溫度壓力曲線。

　　注意：壓力為25bar 時,溫度為225°C。

　　過氧化氫

　　過氧化氫是氧化劑(2H₂O₂ -> 2H₂O + O₂); 與硝酸混合可減少含氮蒸汽，通過增加溫度加速有機樣品的

　　消解過程.

　　典型混合比例是HNO₃:H₂O₂= 4:1 (體積/體積)。

　　鹽酸

　　鹽酸有以下特性:

　　與20,4% H2O混合后恒沸點為110°C;

　　38% 濃度;

　　溶解弱酸鹽(碳酸鹽,磷酸鹽)及大多數金屬，AgCl, HgCl 和TiCl 例外;

　　過量HCl可提高AgCl的溶解能力,使之轉換為AgCl₂^-；

　　強配位能力;

　　由于溶液中可成為氯化物的特性而廣泛用于鐵基合金;

　　其他可用于Ag (I), Au (II), Hg (II), Ga (III), Tl (III), Sn (IV), Fe (II) and Fe (III);

　　不溶解Al, Be, Cr, Ti, Zr, Sn和Sb的氧化物;Ba和Pb的硫酸鹽,II價氟化物, SiO₂, TiO₂和ZrO₂。

　　以上為微波加熱過程中鹽酸的溫度壓力曲線。

　　注意：壓力為25bar 時,溫度為205°C。

　　氫氟酸

　　氫氟酸有以下特性:

　　酸消解

　　40%濃度時沸點為108°C;

　　非氧化性,強配位能力;

　　用于消解礦物,礦石,土壤,巖石甚至含硅蔬菜;

　　按以下反應，主要用于消解硅: SiO₂ + 6HF -> H₂SiF₆ + 2H₂O;

　　經常與HNO₃ 或 HClO₄混用。

　　蒸發/濃縮

　　樣品溶解后,為避免損壞儀器或重新溶解不溶氟化物，很多分析要求去除HF;

　　很多分析如As, B, Se, Sb, Hg 和Cr 可能揮發。

　　配位

　　可通過加入硼酸去除溶液中的HF;

　　發生以下反應: H3BO3 + 3HF -> HBF3(OH) + 2H2O and HBF3(OH) + HF -> HBF3 + H2O;

　　10-50 倍過量硼酸加快反應速率。

　　以上為微波加熱過程中氫氟酸的溫度壓力曲線。

　　注意：壓力為25bar 時,溫度為240°C.

　　硫酸

　　硫酸有以下特性:

　　98%濃度的硫酸沸點為340°C,高于TFM 罐子的最大工作溫度;

　　為避免罐子損壞應仔細關注反應;

　　通過脫水反應破壞有機物;

　　很多硫酸鹽是不可溶的(Ba, Sr, Pb)。

　　以上為微波加熱過程中硫酸的溫度壓力曲線。

 　　注意溫度被控制在300°C (僅1 分鐘),沒有任何壓力增加。很明顯，在MDR 轉子中使用濃硫酸是不適宜的.300°C 是TFM 罐子的臨界溫度，對PFA 罐子來說溫度過高(該溫度下將熔化)。所以，建議使用硫酸時應進行嚴格的溫度控制。

　　高氯酸

　　高氯酸以下特性:

　　72%濃度時沸點203°C;

　　熱且濃的高氯酸是強氧化性酸;

　　與有機物反應迅速，有時爆炸;

　　經常與硝酸混用用于有機物消解;

　　所有高氯酸鹽可溶，KClO₄除外;

　　在密閉微波罐體中，高氯酸在245°C 分解，產生大量氣體副產品和大量壓力。

　　警告

　　當使用高氯酸時應特別注意.

　　不要完全使用高氯酸消解有機樣品.

　　當溫度不超過200°C 時可用高氯酸消解無機樣品，高氯酸體積應小于整個溶液體積的20%(體積/體積)。

　　王水

　　王水有以下特性:

　　鹽酸和硝酸以3:1 (體積/體積)混合;

　　產生NOCl(亞硝酰氯),加熱時分解成NO和Cl₂;

　　溶解貴金屬;

　　必須現制并立即用完,否則將變成氯氣使罐體過壓。

　　以上為微波加熱過程中王水的溫度壓力曲線。

　　注意：壓力為25bar 時,溫度為200°C。